Ahoana no hamantarana ny Valence

Ny teny hoe "Valence ny" fiteny latina ( «valēns») no nadika hoe "manana ny hery." Sambany ny voalaza tany am-piandohan'ny taonjato faha-15, fa ny tena ilaina ( "zava-mahadomelina", na "nalaina") nanana na inona na inona atao amin'ny heviny ankehitriny. Ny mpanorina ny izany hevitra ny Valence dia malaza anglisy E. Frankland mpahay simia. Ary tamin'ny 1852 dia namoaka taratasy iray ary araka izany no reinterpreted ny fampianarana rehetra sy ny tombantombana izay nisy tamin'izany fotoana izany. I Eduardom Franklendom nampiditra ny hevitry ny hoe "connective hery", izay nanjary ny fototry ny fampianarana ny Valence, fa ny valin 'ny fanontaniana hoe "Ahoana no misy Valence?" Tamin'izany andro izany tsy mbola nisy namoaka.

Koa anjara toerana eo amin'ny fampandrosoana ny teoria dia nilalao ny Friedrich Aogositra Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. of Hoffmann (1865). Tamin'ny 1866, F. A. Kekule ao amin'ny boky fianarana stereochemical voalaza modely simika molekiola ny karbaona tsivaky tetrahedral fanahafana ny endriky ny sary, izay niharihary ny fomba hamantarana ny valency, oh, karbaona.

Fototra maoderina simika kevitra ny firaiketam-po no atsangana hitondra-milina fampisehoana, mampiseho fa tanteraka elektronika ny mpivady ahitàna ny fifandraisana roa ataoma. Ataoma amin'ny unpaired elektrôna mifanitsy amin'ny spins, Mandositra ny sy antiparallel afaka namorona iraisana elektronika mpivady. Ny fatorana simika niforona teo anelanelan'ny roa ataoma toy ny manatona, dia ampahany rakotra rahona ny elektronika. Ho vokany, dia teo anelanelan'ny roa cores izay voaforona hakitroky ny herinaratra fiampangana, izay nahasarika ny tsara sy namorona voampanga fototry môlekiola. Toy izany dia sarin 'ny rafitra ny fifandraisana ny samy hafa no fototry ny ataoma simika fomba teorian'ny andevo na Valence fatorana. Ary rehefa avy rehetra, ny fomba hamaritana ny Valence ny? Dia ilaina ny mamaritra ny isan'ny izay fatorana Ny tsivaky dia afaka mitambatra. Raha tsy izany, dia afaka milaza fa mila mahita ny isan'ny ny Valence elektrôna.

Raha mampiasa ny tabilao, dia mora ny mahatakatra ny fomba hamantarana ny Valence ny singa araka ny isan'ny elektrôna ivelany ao amin'ny akoran'ny Ny tsivaky. Izy ireo antsoina hoe Valence. Ny singa rehetra ao amin'ny vondrona tsirairay (nanao fandaharana ao amin'ny tsanganana) ao amin'ny akorandriaka ivelany mitovy ny isan'ny elektrôna. Tamin'ny andiany voalohany ny singa (H, Li, Na, K sy ny hafa) manana Valence elektronika. Ny faharoa (Be, Mg, Ca, Sr, sy ny sisa) - roa. A fahatelo (B, Al, Ga, sns) - ny telo. Ao amin'ny fahefatra (C, Si, Ge, sns) - Valence efatra elektrôna. Ao amin'ny vondrona fahadimy singa (N, P, Tahaka, sns) amin'ny dimy Valence elektrôna. Afaka manohy eo, satria hita miharihary fa ny isan'ny elektrôna ivelany ao amin'ny akoran'ny ny elektronika rahona dia hitovy amin'ny isan'ny vondrona tabilao. Na izany aza, manana izany ho an'ny vondrona telo voalohany amin'ny vanim-potoana fito sy ny hafahafa, ary na dia andalana (vanim-potoana sy ny fandaharana ao amin'ny andalana andalana ny latabatra). Nanomboka tamin'ny vanim-potoana fahefatra sy ny vondrona fahefatra (oh, Ti, Zr, Hf, Ku) lafiny singa subgroups izay eo amin'ny tany na dia ireo laharana dia asiana ao amin'ny ivelany akoran'ny ny isan'ny elektrôna, afa-tsy ny isan'ny vondrona.

Ny hevitry ny hoe "Valence ny" rehetra tamin'ity indray mitoraka ity dia nandalo fiovana lehibe. Tsy misy amin'izao fotoana izao tsy misy ara-tsiansa manara-penitra na ny heviny. Noho izany, ny fahafahana mamaly ny fanontaniana hoe "Ahoana no hamantarana ny Valence?" No matetika ampiasaina ho an'ny tanjona methodological. Nihevitra Valence fahaizana ataoma niditra tao fanehoan-kevitra ny molekiola hamorona simika antsoina hoe covalent fatorana. Ary noho izany dia azo aseho Valence iray ihany integer.

Ohatra, ny fomba hamaritana ny Valence ny solifara ao amin'ny tsivaky Kamban-teny toy ny hidrôzenina sulfide, na sulfuric asidra. Fa môlekiola iray izay misy solifara tsivaky dia nampikambana ny hidrôzenina roa ataoma, ny Valence ny solifara ny hidrôzenina, dia hitovy roa. Ao amin'ny môlekiola ny sulfuric asidra ny Valence, ny oksizenina dia enina. Ary raha ny marina, ao amin'ny toe-javatra roa ny amin'izay isan'ny Valence, mifanojo amin'ny tena sarobidy ny ambaratongam-oxidation ny solifara tsivaky ao amin'ireo molekiola. Rehefa H2S môlekiola ny ambaratongam-oxidation dia -2 (hatramin'ny elektronika hakitroky ny fananganana dia nifindra noho ny solifara tsivaky, izay electronegative kokoa). Ao amin'ny molekiola ny H2SO4 oxidation isan'ny solifara ataoma dia mitovy amin'ny enina (satria ny elektronika hakitroky dia nafindra ho kokoa electronegative oksizenina Atom).