Antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra: algorithm

Maro simika dingana notsapaina ny fanovana ambaratonga ny oxidation ny ataoma, izay mandrafitra ny reactive iombonana. Manoratra equations karazana fihetseham-po redox matetika miaraka amin'ny olana eo amin'ny fametrahana ny coefficients alohan'ny raikipohy tsirairay akora. Izany no antony, fomba efa lasa mifandray amin'ny fitaovana elektronika, na fitaovana elektronika-ionic fiampangana fizarana mandanjalanja. Ny lahatsoratra dia mamaritra ny lalana faharoa ny equations.

antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra, ny fototry ny

Nantsoiny koa elektronika-Ion mandanjalanja fizarana coefficient multipliers. Miorina amin'ny fomba ratsy ny fifanakalozana voampanga poti eo anions na cations ao amin'ny faharavan'ny mpanelanelana amin'ny pH hafa sarobidy.

Ao amin'ny fanehoan-kevitra ny oxidative sy reductive SIMIKA karazana anjara amin'ny ratsy na ny tsara ions fiampangana. Equations molekiolan'ny Ion karazana, miorina antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra no tafiditra, dia mampiseho mazava tsara ny fototry ny dingana rehetra.

Mba hamorona ny fifandanjana ny SIMIKA mampiasa tarehimarika manokana mafy Rohy ho ionic poti sy hamaha fifandraisana, sy mandatsa-dranomaso mipetraka amin'ny endrika undissociated molekiola. Dia tsy maintsy manondro ny fanaovana faritra poti izay manova ny ambaratongam-oxidation. Mba hamaritana ny faharavan'ny mpanelanelana amin'ny mizana dia maneho Misy asidra (H ^+), alkali (OH ^-) ary tsy miandany (H ₂ O) toe-piainana.

Fa inona no ampiasaina?

Ny fomba WRA dia mivantana amin 'antsasaky ny fanehoan-kevitra equations manoratra ionic misaraka ho an'ny oxidation sy ny dingana fampihenana. Mandanjalanja ny farany no ho vola.

dingana fanatanterahana

Soratra manana ny mampihavaka antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra. Ny algorithm ahitana ireto dingana manaraka ireto:

- Ny dingana voalohany dia ny hanoratra ho an'ny rehetra rijan reactants. Ohatra:

H ₂ S + KMnO ₄ + levitra

- Dia mila mametraka ny endri-javatra avy amin'ny fomba fijery simika, tsirairay ao amin 'ny dingana. Ao amin'ny fanehoan-kevitra izany, KMnO ₄ asa toy ny oxidizer, H ₂ S dia hampihenana mpandraharaha sy levitra mamaritra Misy asidra ny tontolo iainana.

- Ny dingana fahatelo dia tokony hosoratana eo amin'ny raikipohy vaovao ionic tsipika Kamban-teny fihetsiky mafy electrolyte mety ao amin'ny ataoma izay misy ny fiovana fiakarana ny oxidation. Ao amin'ny fanehoan-kevitra ity MnO ₄ ^- asa toy ny mpandraharaha oxidizing, H ₂ S dia ny fampihenana ny reagent sy H ⁺ oxonium cation na H ₃ O ⁺ mamaritra Misy asidra ny tontolo iainana. Ny gaseous, mafy orina, na osa electrolytic iombonana naneho simba molekiolan'ny rijan.

Ny fahafantarana ny singa nanomboka ho fizahan-toetra mba hamantarana ny zavatra karazana mpandraharaha oxidizing sy ny fampihenana ho nampihena sy oxidized endrika, tsirairay avy. Indraindray zavatra farany no efa voalaza ao amin'ny toe-piainana, izay manamora ny asa. Ireto manaraka ireto dia manondro equations tetezamita H ₂ S (hidrôzenina sulfide) ny S (solifara), ary ny anion MnO ₄ ^- amin'ny Mn ²⁺ cation.

Fa ny fifandanjana ny atomika poti ao amin'ny havia sy havanana Misy asidra anjara amin'ny tontolo iainana dia nanampy hidrôzenina cation H ⁺ na ny molekiolan'ny rano. Ny vahaolana alkaline nanampy hydroxide ions OH ^- na H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

Ao amin'ny vahaolana iray miaraka amin'ny tsivaky oksizenina manganatnyh ions H ⁺ rano teny molekiola. Mba equalize ny isan'ny singa voasoratra toy ny mira: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Avy eo, dia nitondra ny mampifandanja ny herinaratra. Mba hanaovana izany, dia diniho ny tontalin'ny-poana sisa ao an-toerana, raha ny fandehany fito, ary avy eo ho amin'ny ankavanana, roa fivoahana. Mba mampifandanja ny dingana dia nanampy tamin'ny fanombohana fitaovana ratsy dimy poti: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Raha ny fandehany antsasaky ny fanehoan-kevitra sitrana.

Ary equalize ny isan'ny ataoma mba ho oxidation dingana. Ho izany no nampitombo ny ankavanana hidrôzenina cations: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Rehefa fitoviana anjara-raharaha dia nanao: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. miseho ny fanombohana mandevona Kamban-teny roa poti ratsy. Raha ny fandehany antsasaky ny fanehoan-kevitry ny oxidation dingana.

Raketo an-tsoratra ny roa equations tao amin'ny tsanganana sy hamaritana ireo nandatsaka sy nanaiky ny fiampangana. Araka ny fitsipika ny tapa-kevitra maro dia izay kely indrindra no nofidina ho an'ny antsasaky ny fanehoan-kevitra tsirairay ny hetsiky. Izany dia ampitomboina oxidative sy ny reductive mira.

Ary azo atao ny mitondra ny summation ny roa fanitso, miforitra lafiny havia sy havanana miaraka sy fampihenana ny isan'ny karazam-biby elektronika.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 10H 2+ + + +} 5S

Ny vokatr'izany dia afaka mampihena mira ny isan'ny H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S.

Tsy mijery ny correct ny Ion fifandanjana amin'ny alalan'ny manisa ny isan'ny oksizenina ataoma ny zana-tsipìka ary rehefa afaka izany, izay mitovy amin'ny 8 ihany koa ilaina ny hanamarinana ny farany fiampangana, ary ny tapany voalohany amin'ny mizana; (+6) + (-2) = +4. Raha ny zava-drehetra lalao, voasoratra araka ny tokony ho.

antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra mifarana amin'ny ny tetezamita avy amin'ny molekiolan'ny Ion fandraisam-peo ho an'ny mira. Ho an'ny tsirairay sy ny sombiny ny anion cation ampahany amin'ny ankavia fifandanjana eo amin'ny anjara-raharaha mifanohitra Ion voafantina. Avy eo izy ireo dia nafindra tany amin'ny ankavanana, ao amin 'ny vola. Ankehitriny, ny ions azo mifandray amin'ny molekiola rehetra.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Ampiharo ny fomba antsasaky ny fanehoan-kevitra, ny algorithm izay dia ny manoratra ny molekiolan'ny mira, dia afaka miaraka amin'ny soratra karazana mizana elektronika.

Tapa-kevitra ny oxidizing mpiasa

Toy izany no nilalao ny anjara toerana ionic, atomika na molekiolan'ny sampana izay mahazo ratsy nandrara elektrôna. Oxidising akora maintsy famerenana amin'ny laoniny ao amin'ny fanehoan-kevitra. Manana elektronika hantsana lalina manjaka, izay azo mora foana feno. Anisan'ny dingana toy izany redox antsasaky ny fanehoan-kevitra.

Tsy ny rehetra dia manana ny zavatra afaka mampiditra elektrôna. By mafy oxidizing reagents ny:

• halogen solontena;
• asidra toy ny nitric, sulfuric sy sélénium;
• potasioma permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent manganese ary firaka oxides;
• Ion volafotsy sy volamena;
• gaseous iombonana amin'ny oksizenina;
• divalent oxides varahina sy ny volafotsy monovalent;
• chlore-misy sira singa;
• vodka mpanjaka;
• hydrogène peroxyde.

Tapa-kevitra ny fampihenana

Izany anjara toerana an'i ionic, atomika na molekiolan'ny poti, izay manome ny anjara-raharaha ratsy. Ao amin'ny fanehoan-kevitra fampihenana ny zavatra maintsy oxidative fiantraikany eo cleavage ny elektrôna.

Asaivo fampihenana ny fananana :

• Solontenan'ny metaly maro;
• Kamban-teny sy ny solifara tetravalent hydrogène sulfide;
• halogen amine;
• vy, chrome, ary manganese sulfate;
• stannous klôro;
• azota-misy mpiasa toy ny asidra nitrous, stannous azôty, hydrazine sy ny amoniaka;
• karbaona voajanahary sy ny divalent azôty;
• hydrogène molekiola;
• phosphorous asidra.

Tombontsoa avy amin'ny fomba elektronika-Ion

Hanoratra redox fanehoan-kevitra, antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra no ampiasaina matetika kokoa noho ny elektronika fifandanjana karazana.

Izany dia noho ny tombony fomba elektronika-Ion :

1. Tamin'ny fotoana nanoratana ny mira ions mandinika ny tena misy sy ny zavatra simika izay ho tafiditra ao anatin'ny vahaolana.
2. Tsy afaka am-boalohany manana vaovao momba ny fandraisana ny iombonana, dia tapa-kevitra ao amin'ny dingana farany.
3. Tsy ilaina foana ny tahirin-kevitra momba ny ambaratongam-oxidation.
4. Noho ny fomba azo atao ny mahafantatra ny isan'ny mandray anjara amin'ny elektrôna ny antsasaky ny fanehoan-kevitra toy ny fanovana ny pH hasarobidin'ny ny vahaolana.
5. Ny mihena equations ionic nianatra karazana endri-javatra ny dingana sy ny firafitry ny vokatry ny zavatra simika.

Antsasaky ny fanehoan-kevitra amin'ny vahaolana asidra

Mitondra ny kajy amin'ny mihoatra hidrôzenina ions mankatò ny fototra algorithm. Method antsasaky ny fanehoan-kevitra ao amin'ny asidra fitaovana amin'ny firaketana manomboka anisan'ny dingana rehetra. Avy eo izy ireo voalaza ao amin'ny endriky ny equations ny Ion karazana ao amin'ny fanajana ny fifandanjana ny atomika sy ny anjara-raharaha elektronika. Misaraka voarakitra fizotry ny oxidative sy reductive toetra.

Mba hampifanaraka ny atomika oksizenina LAFINY fanehoan-kevitra amin'ny efa tafahoatra hitondra ny hidrôzenina cations. Ny H dia be ⁺ dia tokony ho ampy mba hahazoana ny molekiolan'ny rano. Ankoatra ny tsy fahampiana oxygène lazaina H ₂ O.

Ary nanatanteraka ny fifandanjana ny hidrôzenina ataoma sy ny elektrôna.

Manaova summation ny equations aloha sy aorian'ny ny zana-tsipìka sy ny fandaharana ny coefficients.

Hanatanteraka izany fampihenana ny ions sy ny molekiola. By efa voasoratra ao amin'ny tanteraka reagents koa tsy hita popoka mira hiasa anionic sy cationic karazany. Ny isan'ny aloha sy aorian'ny ny zana-tsipìka dia tsy maintsy mitovy.

Mira OVR (antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra) dia heverina ho tanteraka, rehefa nanoratra ho vita fanehoana ny molekiolan'ny karazam-biby. Ary manarakaraka io singa tsirairay dia tsy maintsy ho nisy antony.

Ohatra amin'ny fepetra Misy asidra

Ny fanehoan-kevitra ny ny sodium nitrite amin'ny asidra chloric mitarika ho amin'ny famokarana sy ny sodium nitrate hydrochloric asidra. Fa ny fandaharana ny coefficients mampiasa ny fomba antsasaky ny fanehoan-kevitra, ohatra ny soratra equations mifandray amin'ny famantarana ny Misy asidra ilay tontolo iainana.

Nano ₂ + HClO ₃ → Nano ₃ + levitra

ClO ₃ ^{- 6H + + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^- 6H + ⁺ + + 3H ₂ O 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + levitra.

Ao amin'io dingana, ny nitrite ny ny sodium nitrate dia azo sy ny chloric asidra namorona ny sira. Oxidation diplaoma miova amin'ny azota 3 ka hatramin'ny 5 sy ny anjara-raharaha chlore 5 lasa -1. Samy vokatra tsy mamorona ny taolana.

Antsasaky ny fanehoan-kevitra ho amin'ny alkaline tontolo iainana

Fitarihana kajikajy rehefa be loatra ions hydroxide mifanaraka amin'ny kajy ho an'ny Misy asidra vahaolana. Method antsasaky ny fanehoan-kevitra ao amin'ny alkaline fitaovana ihany koa ny hanomboka haneho singa ny dingana amin'ny endrika ionic equations. Fahasamihafana nandinika nandritra ny fampifanarahana ny atomika oxygène. Noho izany, ankoatra ny fanehoan-kevitra amin'ny molekiolan'ny mihoatra mitondra ny rano, ary ny lafiny mifanohitra appends hydroxide anions.

Ny coefficient ny molekiola ny H ₂ O manondro ny maha samy hafa eo amin'ny habetsaky ny oksizenina aloha sy aorian'ny ny zana-tsipìka, ary ho an'ny ions OH ^- dia avo roa heny. Nandritra oxidation mpandraharaha miasa ho toy ny fampihenana ny mpandraharaha maka ataoma O amin'ny hydroxyl anions.

Method antsasaky ny fihetsiky ny sisa vitan'i manao dingana ny algorithm, izay mifanojo amin'ny dingana izay manana efa tafahoatra ny asidra. Ny vokatra farany dia ny mira ny molekiolan'ny karazam-biby.

Ohatra for alkaline fitaovana

Rehefa mampifangaro ny sodium iode amin'ny hydroxide namorona ny sodium iodide sy iodate, ny rano molekiola. Ny mahay mandanjalanja dingana mampiasa fomba fanehoan-kevitra sasany. Ohatra ny alkali vahaolana manana ny tsipiriany mifandray amin'ny equalization ny atomika oxygène.

NaOH + I ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ O

I + ny e ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

5I + aho, + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ^{+ + +} → Na 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + 3H NaIO ₃ + ₂ O.

Ny vokatry ny fanehoan-kevitra dia ny fanjavonan'ny ny Violet coloration ny molekiolan'ny iode. Misy fiovana oxidation toetry ny singa avy amin'ny 0 ny 1 sy 5 mba hanangana iodide sy ny sodium iodate.

Fanehoan-kevitra tsy miandany amin'ny tontolo iainana

Matetika dia manondro ny dingana mitranga ao amin'ny hydrolysis hamorona asidra malemy sira (amin'ny pH danja eo amin'ny 6 sy 7), na kely fototra (ny pH 7 ka hatramin'ny 8) vahaolana.

antsasaky ny fomba fanehoan-kevitra tsy miandany amin'ny mpanelanelana dia voarakitra ao amin'ny dikan-maro.

Tamin'ny voalohany dia tsy fomba tafiditra ao ny sira hydrolysis. Ny fitaovana dia noraisina ho toy ny tsy miandany sy ho amin'ny ankavia ny zana-tsipìka nahatonga molekiolan'ny rano. Eto amin'ity vatana, ny antsasaky ny fanehoan-kevitra handray ny asidra, ary ny iray hafa - ny alkaline.

Ny fomba faharoa dia mety ho dingana izay dia azo atao ny mametraka ny tokotokony pH sarobidy. Ary ny fanehoan-kevitra ho amin'ny fomba noheverina Ion-elektronika tao amin'ny alkaline na Misy asidra vahaolana.

OHATRA tsy miandany fitaovana

Rehefa hidrôzenina sulfide iombonana amin'ny dichromate ny sodium amin'ny rano dia alaina taolana solifara, ny sodium sy trivalent chrome hydroxide. Izany no iray mahazatra valinteny ho tsy miandany vahaolana.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H + ₂ S H2O → NaOH + S + Cr (NY) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (NY) ₃ | 1

7H ₂ O + S + 3H ₂ Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + + 2Cr 3S} (NY) ₃ + 8OH ^-. Cations hidrôzenina sy ny hydroxide anions rehefa mitambatra, mamorona ny 6 molekiola ny rano. Afaka Matoanteny amin'ny tsara sy ny ankavia, fa namela ny mihoatra ny zana-tsipìka.

H ₂ O + S + 3H ₂ Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (NY) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( NY) ₃

Rehefa tapitra ny ny fanehoan-kevitra ny taolana ny chrome hydroxide loko manga sy mavo solifara ao amin'ny alkaline vahaolana amin'ny hydroxide ny sodium. Ny oxidative herin 'ny singa S lasa -2 ho 0, ary nampangaina ho chrome +6 niova fo ho 3.