SIMIKA: ohatra. Ny fanaovana sy ny fananana ny SIMIKA. Strong sy reraka SIMIKA

SIMIKA no zavatra simika fantatra hatramin'ny andro fahiny. Na izany aza, ny ankamaroan'ny faritra ny fampiharana, dia efa nandresy vao haingana. Isika dia hiresaka ny laharam-pahamehana ambony ho an'ny orinasa ny fampiasana ireo akora ary isika ho fantatrareo fa ny lasa dia ny ankehitriny, ary samy hafa ny tsirairay. Fa isika manomboka amin'ny digression ho tantara.

Tantara

Ny tranainy indrindra fantatra SIMIKA - sira sy amine misokatra na dia ao amin'ny tontolo fahiny. Na izany aza, ny fahatakarana ny rafitra sy ny fananana ny SIMIKA efa nivoatra rehefa mandeha ny fotoana. Kevitra ireo dingana efa nivoatra nanomboka tamin'ny 1880, rehefa nanao fikarohana maro, teoria mifandray amin'ny fananan 'ny electrolyte. Nisy maromaro atsangana hitondra mitsambikina ao amin'ny fampianarana izay mamaritra ny fiasan'ny ny fifandraisana ny SIMIKA amin'ny rano (raha ny marina afa-tsy vahaolana izy ireo hahazo ny fananana izay mahatonga ny fampiasana ao amin'ny orinasa).

Ankehitriny ho hitantsika marina dia teoria maro izay nisy fiantraikany lehibe indrindra eo amin'ny fampandrosoana ny foto-kevitra ny SIMIKA sy ny fananana. Aoka isika hanomboka amin'ny mahazatra sy tsotra indrindra teoria, fa isika tsirairay naka tany am-pianarana.

Arrhenius kevitra ny electrolytic dissociation

Tamin'ny 1887 ny mpahay simia soedoà Svante Arrhenius sy Rosiana-Alemana mpahay simia Wilhelm Ostwald lasa ny teoria ny electrolytic dissociation. Na dia izany aza, eto, koa, dia tsy dia tsotra. Arrhenius ihany no mpanohana ara-batana antsoina hoe kevitra ny vahaolana, izay tsy tafiditra ao ny fifandraisana ny singa ny fananany tamin'ny rano sy ny nilaza fa misy poti voampanga maimaim-poana (ions) in vahaolana. Teny an-dalana avy amin'ny toerana toy izany amin'izao andro izao no mihevitra ny electrolytic dissociation ny sekoly.

Miresaka toy izany koa izay rehetra mahatonga ny teoria sy ny fomba manazava ny rafitra ny fifandraisana ny akora amin'ny rano. Toy ny amin'ny asa hafa rehetra, dia manana postulates maro fa mampiasa:

1. Ao amin'ny fanehoan-kevitra ny rano ny fananana disintegrates ho ions (tsara - sy ny ratsy cation - anion). Ireo poti satria manaiky hydration misarika rano izy ireo molekiola izay, marihina, dia voampanga amin'ny lafiny iray tsara sy ny hafa - ratsy (dipole niforona) mba hanangana in Aqua-be (solvates).

2. Ny dingana dissociation dia azo ahitsy - i.e. raha ny fananana no nizara ions, eo ambany fitarihan'ny na inona na inona antony, dia mety ho lasa loharanom-baovao indray.

3. Raha toa ny Connect electrodes ny vahaolana ary aoka ny amin'izao fotoana izao, ny cations dia hanomboka hifindra ho any amin'ny ratsy electrode - ny cathode sy anions ny tsara nandrara - anode. Izany no mahatonga ny akora dia mora mety levona anaty rano, herinaratra mitarika tsara kokoa noho ny rano ny tenany. Noho ny antony mitovy izy ireo dia antsoina hoe SIMIKA.

4. Ny ambaratongam-dissociation ny electrolyte mampiavaka fananana isan-jato iharan'ny faharavan'ny. Taha io dia miankina amin'ny solvent sy ny fananan 'ny solute, ny fitanan'i ny farany sy ny ivelany mari-pana.

Eto, raha ny marina, ary ny fototra io foto-kevitra tsotra. Ireo dia ampiasaina ato amin'ity lahatsoratra ity ny famaritana ny zava-mitranga ao amin'ny electrolyte vahaolana. Ohatra ny amin'ireo zavatra simika Andeha isika handinika kely taty aoriana, ary ankehitriny aoka isika handinika teoria hafa.

Teoria amine sy ny fitoeran-tavin Lewis

Araka ny teoria ny electrolytic dissociation, asidra - ny fananana teo ihany ny vahaolana izay cation hidrôzenina sy tena ratsy - iombonana amin'ny decomposes amin'ny vahaolana ho hydroxide anion. Misy teoria hafa, atao hoe taorian'ny mpahay simia malaza Gilbert Lewis. Mamela anao mba hanitatra ny foto-kevitra maromaro sy ny faladiany amine. Araka ny teoria Lewis, ny asidra - dia ny ions na molekiola ny zavatra izay manana orbitals elektronika maimaim-poana sy tsy afaka manaiky ny elektronika hafa môlekiola. Mora Heveriko fa ny fitoeran-tavin dia ho ireo poti izay afaka manome iray na mihoatra ny elektrôna mba "hampiasa" asidra. Mahaliana eto dia ny hoe tena ratsy asidra na dia mety ho tsy ny electrolyte fa misy harena fa na Mora mampivaingana amin'ny rano.

Protolytic-kevitra Brendsteda Lowry

Tamin'ny 1923, tsy miankina amin'ny tsirairay, ny mpahay siansa roa - J. sy T. Lowry Bronsted -predlozhili teoria, izay ankehitriny mavitrika ampiasain'ny mpahay siansa mba hamaritana ny lamina simika. Ny fototry ny teoria io dia ny dissociation ny heviny midina ny proton famindrana avy amin'ny asidra fipetrahany izy. Noho izany, ny farany takatra tsara eto ho toy ny proton acceptor. Ary ny asidra dia ny mpanome. Kevitra ihany koa ny manazava ny fisian'ny akora tsara izay mampiseho fananana sy ny amine sy ny faladiany. Kamban-teny toy izany no antsoina hoe amphoteric. In-kevitra Bronsted-Lowry noho ny teny ihany koa dia mihatra ampholytes, na tena ratsy kosa asidra antsoina matetika hoe protoliths.

Efa tonga any amin'ny fizarana manaraka. Eto isika dia hasehoko anao izay matanjaka sy ny malemy samihafa SIMIKA, ary ifanakalozy hevitra ny fiantraikan'ny eo amin'ny anton-javatra ivelany fananany. Ary avy eo mba hiroso amin'ny famaritana ny fampiharana.

Strong sy reraka SIMIKA

Fananana tsirairay ataony amin'ny rano ihany. Ny sasany manafoana izany tsara (ohatra, ny sodium klôro), ary ny sasany tsy handrava (ohatra, tsaoka). Noho izany, ny akora dia Mizara ho matanjaka sy ny malemy SIMIKA. Ny farany dia zara raha zavatra izay mifandray amin'ny rano ka napetrany teo ambany ny vahaolana. Midika izany fa izy ireo dia manana ambany ny dissociation sy ny avo angovo fatorana, izay mamela ny molekiola ny mikorosy fahana eo an ions ny singa ara-dalàna eo ambany fepetra. Dissociation malemy SIMIKA mitranga na moramora, na amin'ny fampitomboana ny mari-pana sy ny fitanana ny fananany amin'ny vahaolana.

Miresaha momba ny electrolyte mafy. Anisan'izany ny sira mety levona rehetra, ary koa ny matanjaka sy ny alkalis amine. Izy ireo dia mora ny handrava hidina any ions, ary tena sarotra ny hanangona azy ireo amin'ny rotsakorana. Ny amin'izao fotoana izao ao amin'ny electrolyte, marihina, dia tanterahina noho ny ions hita ao amin'ny vahaolana. Noho izany, ny tsara indrindra conductive SIMIKA mahery. Ohatra ny farany; Mahery amine, alkalis, mety levona sira.

Anton-javatra mahakasika ny fitondran-tena ny SIMIKA

Jereo amin'izay ny fomba ny fiovana vokatr'izany eo amin'ny tontolo iainana ny ivelany ny fananan 'akora. Ny mifantoka misy fiantraikany mivantana ny ambaratongam-dissociation ny electrolyte. Koa, izany dia azo aseho fifandraisana kajy. Ny lalàna izay mamaritra fifandraisana io, izay atao hoe ny lalàn'ny dilution ny Ostwald sy voasoratra toy ny: a = (K / c) 1/2. Eto, ny - dia ny ambaratongam-dissociation (nalaina ho toy ny ampahany), K - dissociation foana, samy hafa isaky ny fananany, ary - ny electrolyte mifantoka amin'ny vahaolana. Araka ny raikipohy izany, dia afaka mianatra zavatra betsaka momba ny fitondran-tena sy amin'ny vahaolana.

Anefa isika tafasaraka amin'ny lohahevitra. Mifantoka bebe kokoa eo amin'ny ambaratongam-dissociation ny electrolyte fiantraikany ihany koa ny mari-pana. Fa ny ankamaroan'ny zavatra mampitombo azy io sy ny mampitombo ny solubility reactivity. Mety hanazava ny fisian'ny fanehoan-kevitra sasany amin'ny avo ihany mari-pana. Teo ambanin'ny toe-piainana ara-dalàna, izy ireo na dia miadana, na amin'ireo faritra roa ireo (ity dingana ity dia antsoina hoe azo ahitsy).

Efa nandinika ny antony izay mamaritra ny fitondran-tena ny rafitra toy ny electrolyte vahaolana. Ankehitriny dia hifindra eo amin'ny fampiharana ireo, tsy misy isalasalana, tena zava-dehibe akora simika.

indostrialy fampiharana

Mazava ho azy, ny rehetra efa nandre ny teny hoe "electrolyte" araka ampiharina amin'ny vatoaratra. Ao amin'ny fiara mampiasa asidra nitarika-vatoaratra, ny electrolyte izay manao ny andraikitry ny 40 isan-jato sulfuric asidra. Mba hahatakarana nahoana no hany ilainao dia ny fananana ilaina mba hahatakatra ny endri-javatra ny bateria.

Koa inona no foto-kevitry ny fiasan'ny misy bateria? Ao amin'ny fanehoan-kevitra izay azo ahitsy mitranga ny fiovam-po ny fananana iray hafa, toy ny vokatry ny izay ny elektrôna ireo navotsotra. Rehefa anjara-raharaha ny bateria fifandraisana Miseho akora, izay azo atao eo ambany toe-piainana ara-dalàna. Izany dia azo aseho ho toy ny fanangonan-karena ny hery eo amin'ny zavatra toy ny vokatry ny fanehoan-kevitra simika. Rehefa mifanohitra fanatanterahana ny fiovana manomboka, mampihena ny rafitra ho amin'ny fanjakana voalohany. Ireo dingana roa miaraka mandrafitra ny anjara-raharaha iray-tsingerin'ny fitsihany.

Diniho ny dingana etsy ambony ohatra dia manokana - ny firaka-asidra bateria. Rehefa mora ny maminavina, ny loharanom-baovao amin'izao fotoana izao dia ahitana ny singa, ahitana ny fitarihana (diokisd hitarika sy PbO ₂₎ sy ny asidra. Ny bateria dia ahitana ny electrodes sy ny toerana teo amin'izy ireo feno ny electrolyte fotsiny. Araka ny farany, araka ny efa hitantsika, tao ity ohatra ity dia mampiasa asidra sulfuric fitanan'i ny 40 isan-jato. Ny cathode ny bateria vita amin'ny firaka karbonika, ny anode na ny fanaka madio mitarika. Izany rehetra izany dia satria ireo roa samy hafa mitranga azo ahitsy electrodes fanehoan-kevitra momba ions izay dissociated asidra:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + + + 4H 2e - =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (ny fanehoan-kevitra mitranga amin'ny ratsy electrode - cathode).
2. PB + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (ny fanehoan-kevitra mitranga amin'ny tsara electrode - ny anode).

Raha mamaky ny fanehoan-kevitra avy any ankavia miankavanana - hahazo ny dingana mitranga mandritra ny bateria marary mitsika, ary raha marina - amin'ny anjara-raharahany. Tsirairay simika loharano amin'izao fotoana izao ny fanehoan-kevitra ireo dia tsy mitovy, fa ny mekanisma ny fisehoan-javatra amin'ny ankapobeny dia mamaritra izany: misy dingana roa, ny iray izay elektrôna ireo "variana" ary ny iray kosa, mifanohitra amin'izany, "handeha." Ny zava-dehibe indrindra dia ny isan'ny variana elektrôna mitovy ny isan'ny navoaka.

Raha ny marina, afa-vatoaratra, maro ireo fampiharana ireo akora. Amin'ny ankapobeny, SIMIKA, ohatra izay efa nomena, - dia ihany ny vary avy eo isan-karazany ny akora izay tafaray ambanin'ny teny izany. Na aiza na aiza manodidina antsika izy ireo, na aiza na aiza. Ohatra, ny vatan'olombelona. Araka ny hevitrao Tsy marina izany zavatra? Tena diso. Izy ireo dia hita na aiza na aiza ao amintsika, ary ireo no betsaka indrindra ny ra SIMIKA. Anisan'izany, ohatra, vy ions, izay anisan'ny manampy fitaterana hemôglôbininy sy oksizenina ho any amin'ny sela ny tenantsika. Ra SIMIKA ihany koa ny anjara lehibe eo amin'ny lalàna ny rano-sira fifandanjana sy ny asa ao am-po. Izany asa dia tanterahana amin'ny alalan'ny ions potasioma sy ny sodium (misy na dia ny dingana izay mitranga eo amin'ny sela izay atao hoe potasioma-ny sodium paompy).

Ny fananana fa afaka handrava, fara fahakeliny, kely - SIMIKA. Ary tsy misy orinasa sy ny fiainantsika, na aiza na aiza izy ireo no ampiharina. Tsy fotsiny ny vatoaratra ao amin'ny fiara sy ny vatoaratra. Misy zavatra simika sy ny fanodinana sakafo, miaramila orinasa, orinasa fanaovan-damba sy ny sisa.

Ny electrolyte composition, teny an-dalana, dia tsy mitovy. Noho izany, azo atao ny zarao ny asidra sy ny alkaline electrolyte. Raha jerena ifotony mitovy izy ireo ny fananany: Araka ny voalazanay, amine ny proton mpamatsy vola, sy ny alkali - acceptors. Saingy rehefa mandeha ny fotoana, ny fanaovana fanovana electrolyte noho ny fahaverezan'ny ampahany amin'ny fananany fitanana na mitombo na mihena (izany rehetra izany dia miankina amin'ny zavatra very, ny rano na electrolyte).

Isan'andro isika, rehefa sendra azy ireo, fa tena vitsy ny olona mahalala tsara ny famaritana ny teny hoe ho toy izany SIMIKA. Ohatra ny akora manokana no noresahina, ka aoka ny hifindra tany bebe kokoa ny foto-kevitra sarotra.

Ny toetra mampiavaka ny ara-batana SIMIKA

Ary momba ny fizika. Ny zava-dehibe indrindra ny mahatakatra ao amin'ny fianarana ity lohahevitra ity - ny amin'izao fotoana izao dia lasa ny SIMIKA. Anjara asany eo amin'ny fanapahan-kevitra izany ny ions nilalao. Nandidy ireo poti dia mety hifindra monina avy amin'ny faritra iray ny anjara-raharaha vahaolana hafa. Noho izany, dia manana fironana anions foana ny tsara sy ny electrode cations - ho any amin'ny ratsy. Araka izany, rehefa manao zavatra eo amin'ny herinaratra vahaolana, isika hizara ny fiampangana mifanohitra amin'ny lafin'ny rafitra.

Very mahaliana toetra ara-batana toy ny hakitroky. Ny vokany eo fananana maro ny Kamban-teny eo ambany fifanakalozan-kevitra. Ary tampoka matetika ny fanontaniana hoe: "Ahoana no mba hampitombo ny hakitroky ny electrolyte?" Raha ny marina, ny valiny dia tsotra: dia ilaina ny hampidina ny rano afa-po ny vahaolana. Koa satria ny hakitroky ny electrolyte tena tapa-kevitra ny hakitroky ny sulfuric asidra, dia tena miankina amin'ny mifantoka farany. Misy fomba roa ho fampiharana ny drafitra. Ny voalohany dia tena tsotra: halatsa-electrolyte voarakitra ao amin'ny bateria. Mba hanaovana izany, dia mila handidy azy io ka ny ao anatiny nitsangana mari-pana kely ambony degre Celsius zato. Raha io no fomba tsy mety miasa, aza manahy, misy iray hafa: fotsiny hisolo ny taloha electrolyte vaovao. Mba hanaovana izany, tatatra taloha vahaolana hanadio ny insides ny residual sulfuric distilled asidra amin'ny rano, ary avy eo dia haidiny anjara vaovao. Matetika, ny hatsaran'ny ny electrolyte vahaolana avy hatrany manana sanda fitanana tiany. Rehefa afaka hanadino fanoloana mikasika ny fomba hanangana ny hakitroky ny electrolyte.

Ny electrolyte fifehezan tena mamaritra ny fananana. Toetra toy ny herinaratra sy ny hakitroky conductivity, ohatra, mafy miankina amin'ny toetry ny solute sy ny fifantohana. Misy fanontaniana samihafa ny tena ny electrolyte ao amin'ny bateria dia afaka ny ho. Raha ny marina, ny boky dia mifandray mivantana amin'ny fahaiza nanambara ny vokatra. Arakaraka sulfuric asidra ao anatin'ny batterie, noho izany dia matanjaka kokoa, t. E. Ny malefaka kokoa no afaka mamokatra.

Aiza no ilaina?

Raha toa ianao ka olona mafana fo na fotsiny fiara liana amin'ny fiara, ho fantatrao ny zavatra rehetra ny tenanao. Azo antoka fa ianao dia hahafantatra ny fomba hamaritana ny habetsahan'ny electrolyte ao amin'ny bateria izao. Ary raha ianao hiala amin'ny fiara, dia ny fahalalana ireo fananan 'ireo akora, ny fampiasana sy ny fomba hifaneraserana amin'ny tsirairay dia tsy ho ilaina. Ny fahafantarana izany, tsy very hevitra ianao, ianao mba hilaza izay nangataka ny electrolyte ao amin'ny bateria. Na ianao na dia tsy misy fiara mafana fo, Fa misy fiara, dia ny fahalalana ny bateria dia ho tena fitaovana manisy ratsy ary hanampy anao hanamboarana. Ho mora kokoa sy mora vidy kokoa ny manao ny zava-drehetra ianao, noho ny mankamin'ny ny fiara foibe.

Ary ny hahafantatra bebe kokoa momba ity lohahevitra ity, dia manoro hevitra fa hijery tsara ilay simika boky ho an'ny sekoly sy oniversite. Raha fantatrao tsara io siansa ka namaky ampy boky, ny safidy tsara indrindra dia ho "Simika loharanom-baovao amin'izao fotoana izao" Varypaeva. Any no misy avy amin'ny an-tsipiriany ny rehetra teoria ny bateria fiainana, isan-karazany ny vatoaratra sy ny hidrozenina singa.

famaranana

Efa tonga ny farany. Aoka ny mamintina. Zava-dehibe indrindra ny zava-drehetra izahay noresahina, toy ny tsy misy izany zavatra toy ny SIMIKA: ohatra, rafitra teorian'ny sy ny fananana, asa sy ny fampiharana. Indray mandeha indray, dia tokony ho nilaza fa ireo zavatra simika ireo ampahany amin'ny fiainana, raha tsy izay dia tsy misy, ny vatana sy ny faritra rehetra ny orinasa. Tadidinareo ny rà SIMIKA? Noho ireo miaina. Ary ahoana ny ny fiara? Noho izany fahalalana izany isika dia afaka hamaha izay olana ny bateria, toy izao hahatakatra ny fomba hanangana ny hakitroky ny electrolyte ao aminy.

Sarotra ny hilaza rehetra, nefa tsy nametraka tanjona toy izany. Rehefa dinihina tokoa, dia tsy izay rehetra azo nilaza momba ireo zavatra mahavariana.