Ahoana no hamantarana ny ambaratongam-oxidation

Rehetra simika zavatra javatra dia avy amin'ny molekiola, dia ny kely indrindra poti. Electrically tsy miandany izy ireo ary ahitana ataoma, izay mifandray amin'ny covalent fatorana. Ny fahaizana ny ataoma ny singa simika ao amin'ny molekiola hanangana iray ny isan'ny rohy atao hoe Valence. Mifandray amin'ny firongatry sy ny fampandrosoana ny teoria ny fatorana simika foto-kevitra io no nandalo fiovana lehibe ary ankehitriny mazava tsy misy heviny ara-tsiansa, indrindra ampiasaina amin'ny fampianarana tanjona ary matetika fantatra amin'ny ambaratongam-oxidation. Raha ny molekiola - dia ny kely indrindra sombiny fitaovana, ny ataoma kely indrindra no singa simika saratsarahina sombiny. Atom ihany koa sombiny electrically tsy miandany amin'ny afovoany manana fototry ahitana ny tsara prôtôna voampanga, ary manodidina azy misy rahona ny elektrôna (ratsy nandidy). Ary noho izany dia miseho mahay mampifandanja ny anjara-raharaha momba ny tsara ratsy fototry anjara-raharaha ny elektrôna. Mba hahatakarana ny fomba hamaritana ny ambaratonga ny oxidation, ary inona dia ilaina ny mandinika ny rafitry ny molekiola ny akora manokana.

Ao amin'ny môlekiola ny hidrôzenina klôro (levitra) eo hidrôzenina sy ny chlore, misy mpivady iray mahazatra ny elektrôna. Ny tsivaky hidrôzenina manana proton iray, ary ny iray elektronika. chlore tsivaky dia manana prôtôna 17 sy ny elektrôna 17, iray amin'ireo fito elektrôna ivelany akora ao amin'ny hakitroky elektronika teamed tamin'ny elektronika ny hidrôzenina tsivaky mba hanangana amin'izany ny elektronika mpivady: H: Cl. Ny H2S niforona môlekiola solifara Atom 2 nizara roa elektrôna amin'ny roa hidrôzenina ataoma: H: S: H. Ahoana no hamantarana ny ambaratongam-oxidation ny singa, ohatra, chlore sy levitra ao amin'ny molekiola hidrôzenina sy ny hidrôzenina solifara ao amin'ny molekiola H2S? Valency manome hevitra ny vola niforona ao amin'ny molekiola elektronika fatorana na tsiroaroa, nefa tsy mampiseho ny famindran-toerana.

Misy ny mihevitra fa ny elektrôna ny ataoma ao amin'ny môlekiola dia mitambatra ao amin'ny elektronika tsiroaroa izay nifindra ho amin'ny tsivaky elekrootritsatelnomu indrindra. Hidrôzenina sy ny chlore ao amin'ny levitra dia afaka manomboka ny fifandraisana, izay nafindra tany amin'ny chlore satria izany no tena electronegative. Noho izany, ny ambaratongam-oxidation mitovy hidrôzenina miampy ny 1, raha chlore - Miiba 1. tsirairay Atom hidrôzenina ao amin'ny molekiola H2S tonga fifandraisana amin'ny tsivaky solifara iray, izay kosa dia manana roa fatorana. Samy elektronika tsiroaroa amin'ity tranga ity Nitady tetika hafa indray ny solifara tsivaky. Noho izany, ny ambaratongam-oxidation ny hidrôzenina miampy mitovy 1, ary ny solifara tsivaky - Miiba 2. Ahoana no hamantarana ny ambaratongam-oxidation mpandraharaha, oh, levitra, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Ny oxidation ny tsotra na sarotra fananana foana 0, toy ny fananana ahitana ataoma sy ny molekiola, na izy ireo tsy nety nanao miaramila electrically. Mivoaka avy amin'izany, mahita ny ambaratongam-oxidation ny singa ao amin'ny molekiola.

Ao, ohatra, dia afaka hypochlorous asidra mandinika ny fomba hamaritana ny ambaratongam-oxidation ny Cl tsivaky. Ao HClO môlekiola, toy ny tamin'ny molekiola hafa ny fananana, hidrôzenina foana (afa-tsy hydrides) miavaka amin'ny oxidation plus 1, sy ny oksizenina foana - oxidation Miiba 2 (afa-tsy baryum peroxyde sy ny oksizenina fluoride). Satria manana ny molekiola tsy mba niampanga mihitsy, dia afaka manoratra mira (1) + + X (- 2) = 0. mira ity dia tsy maintsy ho voavaha: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) dia toy izany, raha ny fandehany fa ny ambaratongam-oxidation ny Cl isaky ny môlekiola ny hypochlorous asidra miampy mitovy 1. ity ohatra ity dia mampiseho ny fomba hamaritana ny ambaratongam-oxidation ny singa manokana ao amin'ny môlekiola. Voalohany indrindra, ny sanda fantatra dia nandamina ny singa valency na izay tsy hanova ny ambaratongam-oxidation.

Araka izany, dia antsoina hoe oxidation danja ny fepetra (ara anjara-raharaha ny amin'ny tsivaky ao amin'ny molekiola) ampiasaina amin'ny fandraisam-peo equations fanehoan-kevitra mifandray amin'ny oxidation na fampihenana ny akora samihafa. Io sanda mitovy ny isan'ny tsiroaroa ny elektrôna, izay nifindra nankany tanteraka ny electronegative molekiola ny singa simika. Ny oxidation dia voarakitra nandritra ny mariky tsivaky. Dia mampiseho amin'ny dikantenin'i ny fomba hamaritana ny ambaratongam-oxidation ny singa iray manokana ao amin'ny môlekiola na inona na inona fananany. Ohatra, ny firaketana an-tsoratra (Na + 1Cl-1) dia ho fantatra mazava fa ny sira molekiola ny sodium oxidation mari-pahaizana miampy 1, Miiba 1, ary ny chlore toy izao: (+1) + (-1) = 0. Ny molekiola ny potasioma permanganate (K + 1Mn + 7O-24) miampy 1 potasioma ny manganèse miampy 7, ny oksizenina Miiba 2, izany hoe: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. ny molekiola ny nitric asidra (H + 1N + 5O-23) miampy 1 for hidrôzenina, fa azota miampy 5 fa ny oksizenina Miiba 2, sy ny rehetra molekiola dia electrically tsy miandany: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. ao amin'ny molekiola ny nitrous asidra (H + 1N + 3O-22) miampy 1 for hidrôzenina, fa azota miampy 3 oksizenina Miiba 2, satria ny anjara-raharaha momba ny molekiola dia mitovy amin'ny aotra, dia: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0., ohatra, ny azota hita fa tsivaky mety manana akora hafa ao amin'ny firenena samy hafa ny miampy oxidation na Miiba 3 ka hatramin'ny 5 (miaraka amin'ny elanelam-potoana io ny iray tarika).